Fosfors ķīmisko elementu periodiskajā tabulātiek apzīmēts ar simbolu P un atrodas 3. perioda 15. grupā. Fosfora relatīvā atommasa ir 30,974, un tā atoms sastāv no 15 protoniem, 16 neitroniem un 15 elektroniem (elektronu konfigurācija [Ne]3s23p3).
Fosforam ir trīs alotropās formas: baltais fosfors, sarkanais fosfors un melnais fosfors. Baltais fosfors ir vaskveida cietviela (waxy solid), ļoti toksiska un viegli uzliesmojoša. Uzkarsējot inertā atmosfērā balto fosforu līdz 300–400 oC, tas pārvēršas netoksiskajā sarkanajā fosforā. Ja balto vai sarkano fosforu uzkarsē līdz 200 oC pie 12000 bāru (1200 MPa) augsta spiediena, veidojas melnais fosfors. Melnais fosfors ir stabils līdz aptuveni 400 oC temperatūrai. Balto fosforu komerciāli ražo, elektriskā krāsnī sildot kalcija fosfātu (Ca3(PO4)2) ar kvarcu un koksu. Fosfors ir svarīgs elements cilvēka un dzīvnieku fizioloģijā un augu fizioloģijā. Tas ir visu dzīvnieku kaulu sastāvdaļa.